下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①NN，⑥SiSi，⑦SS．
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是 KK，非金属性最强的元素是 FF，最不活泼的元素是 ArAr．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 ClCl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 bb．
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是 ③③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 ⑧⑧（填序号），它们可以形成 离子离子（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】N；Si；S；；；K；F；Ar；Cl；b；③；⑧；离子；；
；；K；F；Ar；Cl；b；③；⑧；离子；；【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：168引用：9难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
