为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO、氮氧化物、SO₂的污染，并减少
CO₂的排放。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g） 

催化剂

 N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1。
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112kJ•mol^-1；CO的燃烧热为283kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学方程式：

2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1

2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1

。
（2）一定条件下，通过2CO（g）+SO₂（g） 

催化剂

 2CO₂（g）+S（l）△H＜0 可以实现燃煤烟气中硫的回收，若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是

增大压强或增大CO的浓度

增大压强或增大CO的浓度

。
（3）工业上，可利用太阳能以CO₂为原料制取C，其原理如图甲所示：

整个过程中

FeO

FeO

（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应方程式为：

6FeO+CO₂

700

℃

2Fe₃O₄+C

6FeO+CO₂

700

℃

2Fe₃O₄+C

。
（4）CO₂还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

。
②在恒容的密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇（CH₃OH）的体积分数如图乙所示。则该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），B点和D点的反应速率大小关系为：v（B）

＜

＜

v（D）（填“＞”、“＜”或“=”），图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是

C、D、E

C、D、E

（填字母）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体。

容器	甲	乙
反应物投入量	0.5mol CO2、1.5mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为

0.2＜c≤0.5

0.2＜c≤0.5

。