在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH₄Cl       ②0.1 mol/L CH₃COONH₄     ③0.1 mol/L NH₄HSO₄
④0.1 mol/L NH₃•H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1 mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

酸

酸

性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是

NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O

NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O

（用离子方程式表示）
（2）在溶液④中

Cl^-

Cl^-

离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃•H₂O和

NH₄⁺

NH₄⁺

离子的量浓度之和为0.2 mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

=

=

c（NH₄⁺）
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
 ①写出酸H₂A的电离方程式

H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-

H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-

。
 ②若溶液M由10 mL 2 mol•L^-1NaHA溶液与2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=

1×10^-14

1×10^-14

。
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液。
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是

NH₄Cl

NH₄Cl

溶液。
④H₂SO₄和NH₄Cl两溶液中，由水电离出的c（H⁺）分别为

1×10^-9mol/L

1×10^-9mol/L

、

1×10^-5mol/L

1×10^-5mol/L

。