实验室常用Na₂SO₃和较浓的硫酸反应制备SO₂气体，以探究SO₂的性质。回答下列问题：
（1）SO₂能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。该反应体现了SO₂具有

还原性

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），还原产物为

HBr

HBr

（填化学式），反应中每转移1mol电子，消耗SO₂的体积为

11.2

11.2

 L（标准状况）。
（2）将SO₂与H₂S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是

有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴

有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴

，该反应中，体现了SO₂具有

氧化性

氧化性

（填“氧化性”或“还原性”），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

1：2

。
（3）某兴趣小组为了检测SO₂和CO₂混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置。根据如图装置，可观察到

C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀

C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀

的现象，说明混合气体中含有CO₂.