某小组同学利用如图所示装置探究SO₂的性质。

	序号	X	实验现象
	Ⅰ	酸性KMnO4溶液	溶液由紫色变为无色
	Ⅱ	含NaOH的BaCl2溶液	产生大量白色沉淀
	Ⅲ	品红溶液	溶液由红色变为无色

请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）试管中NaOH溶液的作用是

吸收未反应的SO₂，防止污染环境

吸收未反应的SO₂，防止污染环境

。
（3）根据实验Ⅰ，推断无色溶液中所含的离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺和

SO₄^2-

SO₄^2-

。
（4）实验Ⅱ发生反应的离子方程式是

SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-

SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-

、

Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓

Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓

。
（5）实验Ⅲ中，溶液由红色变为无色后，取下该试管并在试管口套上气球，加热，无色溶液恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因

生成的二氧化硫使品红溶液褪色，加热后品红溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅

生成的二氧化硫使品红溶液褪色，加热后品红溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅

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