亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H2催化剂△2NH3N2+3H2催化剂△2NH3．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：314：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
（3）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气干燥氢气和氮气．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气．
催化剂
△
催化剂
△
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气
【答案】N2+3H22NH3；14：3；会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡；干燥氢气和氮气；实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气
催化剂
△
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气
【解答】
【点评】
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