25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

。
（2）向NaCN中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（3）取0.10molCH₃COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，若实验测得c点处溶液中c（CH₃COOH）=amol•L^-1，c（CH₃COO^-）=bmol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=

b

2

a

b

2

a

（用含a、b的代数式表示）。若使此溶液中CH₃COOH的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高温度

升高温度

。
②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c（CH₃COO^-）

不确定

不确定

（填“增大”，“减小”或“不确定”）。
（4）pH相等，体积相同的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

cd

cd

（填写序号）。
a.反应所需要的时间：B＞A
b.开始反应时的速率：A＞B
c.参加反应的锌物质的量：A=B
d.A中有锌剩余