CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益，也为我国实现“绿水青山”工程提供支撑。请回答下列问题：
（1）利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。
已知：H2（g）、CH3OH（g）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-761.7kJ•mol-1；H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1。则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-51.7-51.7kJ•mol-1。有利于提高H2平衡转化率的条件是BB。（填字母）
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
（2）某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H2、4mol CO2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为0.0490.049。（结果精确到0.001）
（3）一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始条件如表所示。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
=
=
c2。（填“＞”、“＜”或“=”）（4）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2-CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8kJ•mol-1。0.1MPa下，按n（CO2）：n（H2）的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时四种气态物质的质量分数（φ）如图所示。
①曲线b、c表示的物质分别为
H2O、CO2
H2O、CO2
。（填化学式）②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（A）
大于
大于
K（B）。（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】-51.7；B；0.049；=；H2O、CO2；大于
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
