钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为（不考虑杂质的反应）

2：7

2：7

；碱浸时气体A的电子式为

。
（2）途径Ⅱ氧化时溶液中还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为

MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O

MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O

。
（3）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（CO₃^2-）=0.40mol/L．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当CO₃^2-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO₄沉淀生成

CO₃^2-的去除率为90%时，则剩余的c（CO₃^2-）=0.04mol/L，c（Ba²⁺）=

1

×

1

0

-

9

0

.

04

mol/L=2.5×10^-8mol/L，c（MoO₄^2-）×c（Ba²⁺）=0.4×2.5×10^-8=10^-8＜K_sp[BaMoO₄]，因此不会生成BaMoO₄沉淀

CO₃^2-的去除率为90%时，则剩余的c（CO₃^2-）=0.04mol/L，c（Ba²⁺）=

1

×

1

0

-

9

0

.

04

mol/L=2.5×10^-8mol/L，c（MoO₄^2-）×c（Ba²⁺）=0.4×2.5×10^-8=10^-8＜K_sp[BaMoO₄]，因此不会生成BaMoO₄沉淀

。[已知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（4）途径Ⅱ所得的NaMoO₄溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是

Na₂MoO₄与杂质的溶解度受温度的影响不同

Na₂MoO₄与杂质的溶解度受温度的影响不同

。
（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Li_x（MoS₂）_n与MoS₂之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为

nMoS₂+xLi⁺+xe^-═Li_x（MoS₂）_n

nMoS₂+xLi⁺+xe^-═Li_x（MoS₂）_n

。