自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？碳元素化合价升高，硫元素化合价降低碳元素化合价升高，硫元素化合价降低，
（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：BaCl2BaCl2；
（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见。可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4；
有关反应的化学方程式是BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SBaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S。
【答案】碳元素化合价升高，硫元素化合价降低；BaCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4；BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
【解答】
【点评】
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