以冶铜工厂预处理过的污泥渣（主要成分为CuO和Cu）为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程如图1所示。
已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu（NH3）4（OH）2。
②CuSO4•5H2O加热到45℃时开始失水。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，空气的主要作用是氧化污泥中的铜单质氧化污泥中的铜单质。
（2）下列关于步骤Ⅱ说法不正确的是ABCDABCD。
A．操作1可选择倾析法过滤，玻璃棒的作用是：先搅拌，再引流
B．操作1应趁热过滤，要防止液体1中的溶质因冷却而析出
C．操作1为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体，玻璃棒底端需紧贴在滤纸上
D．抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处，是为了提高抽滤的速率
（3）液体1通过步骤Ⅲ与步骤Ⅳ可得到CuSO4•5H2O晶体。
①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为CuO、H2OCuO、H2O。
②步骤Ⅳ中包含多步操作，将下列步骤按正确的步骤排序（必要时步骤可重复选）。
aa→得到固体物质cc→将液体放于蒸发皿中加热bb→ee→dd→aa→得到晶体
a.过滤 b.用玻璃棒不断搅拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固体 d.停止加热 e.至溶液表面析出晶膜
（4）步骤Ⅰ中分别选用氨水、氨水-碳酸铵混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图2所示。
①浸取液为氨水时，反应温度控制为55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是温度过高，导致氨水浓度降低温度过高，导致氨水浓度降低。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是溶液中除了一水合氨外，还有大量的NH4+存在，存在水解平衡，温度变化时，因平衡发生移动，NH3•H2O浓度变化程度小溶液中除了一水合氨外，还有大量的NH4+存在，存在水解平衡，温度变化时，因平衡发生移动，NH3•H2O浓度变化程度小。
（5）为了提高CuSO4晶体的产率，实验室还采用以下方法：将CuSO4溶液转移至蒸馏烧瓶中，加入适量冰醋酸，通过如图3所示的装置获取晶体。
①加入适量乙酸的目的是调节溶液pH，防止形成碱性物质（碱式盐或氢氧化铜）或抑制水解调节溶液pH，防止形成碱性物质（碱式盐或氢氧化铜）或抑制水解。
②图中，接真空泵的作用是抽气，减压防止蒸发溶剂时温度过高而使晶体失水抽气，减压防止蒸发溶剂时温度过高而使晶体失水。
【答案】氧化污泥中的铜单质；ABCD；CuO、H2O；a；c；b；e；d；a；温度过高，导致氨水浓度降低；溶液中除了一水合氨外，还有大量的NH4+存在，存在水解平衡，温度变化时，因平衡发生移动，NH3•H2O浓度变化程度小；调节溶液pH，防止形成碱性物质（碱式盐或氢氧化铜）或抑制水解；抽气，减压防止蒸发溶剂时温度过高而使晶体失水
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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