工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molCO2（g）和1.0molH2（g），起始压强为pkPa,10min达平衡时生成0.3molH2O（g），测得压强为23pkPa。
（1）当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是 AA（填序号）。
a.气体密度
b.CO2百分含量
c.H2O与CO体积比
d.CH3OH的体积分数
（2）已知反应Ⅰ的正反应速率方程v正=k正•p（CO2）p3（H2），逆反应速率方程为v逆=k逆•p（CH3OH）•p（H2O），其中K正、k逆分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，v正v逆将 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，k正k逆 减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）平衡时CH3OH的物质的量为 0.25mol0.25mol，温度T时反应Ⅱ的化学平衡常数为 0.3750.375，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内反应Ⅰ的平均反应速率v（CH3OH）=p60p60kPa•min-1。
（4）在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入1.0molCO2（g）、1.0molH2（g）、0.5molCO（g）和0.5molH2O（g），此时反应Ⅱ的v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
2
3
v
正
v
逆
k
正
k
逆
p
60
p
60
【答案】A；不变；减小；0.25mol；0.375；；＞
p
60
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
