在恒温下，将4mol的H2（g）和2mol的CO（g）充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的关系图．
（1）0～5min内，CO（g）的平均反应速率是 0.20.2mol/（L⋅min）．
（2）设起始压强为p,平衡时压强为p0，则p0p的值为 22．
（3）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 BB．
A．CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的物质的量比为1：2：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而改变
C．单位时间内每消耗2amolH2（g），同时生成amolCH3OH（g）
D．反应速率：v（H2）=2v（CO）
p
0
p
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.2；2；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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