某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。

（一）图1是工业炼铁的主要装置
（1）若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区发生主要反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。
（2）加入的焦炭作用是燃烧放热提供高温和

提供CO供炼铁使用

提供CO供炼铁使用

。
（3）出渣口的位置在出铁口的上方的原因

液体生铁的密度大于滤渣密度

液体生铁的密度大于滤渣密度

。
（4）某工厂每天炼铁时需消耗2000吨含氧化铁质量分数80%的赤铁矿，请计算该厂每天可炼出含杂质4%的生铁质量为

1166.7

1166.7

吨。（结果保留到0.1）
（二）如图2为实验室模拟工业炼铁装置图：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是

为了排尽装置内的空气，防止气体和空气混合产生爆炸

为了排尽装置内的空气，防止气体和空气混合产生爆炸

。
（2）该装置中有一个明显的缺陷，请指出

没有尾气处理装置

没有尾气处理装置

。
（3）用如图2所示实验装置来测定某铁的氧化物样品中铁元素和氧元素的质量比。记录如下：
①装有铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共为686g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称广口瓶和其所盛物质，总质量为688.2g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是

7：2

7：2

，该氧化物的化学式是

FeO

FeO

。