为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是

平衡压强防止园底烧瓶中压强过大引起爆炸

平衡压强防止园底烧瓶中压强过大引起爆炸

，f仪器的名称是

平底烧瓶

平底烧瓶

（2）检查装置气密性：首先

在b和f中加入水，水浸没a和e的末端

在b和f中加入水，水浸没a和e的末端

（填操作），关闭k₁，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是

CD

CD

（填序号）A．硝酸           B．盐酸           C．硫酸       D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄（易水解）气体生成，若有SiF₄生成，实验结果将

不受影响

不受影响

（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是

充分吸收HF气体，防止其挥发损失

充分吸收HF气体，防止其挥发损失

。（4）向馏出液中加入V₁mL c₁ mol/L La（NO₃）₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用c₂mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La³⁺（La³⁺与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V₂ mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为

0

.

057

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

m

×100%

0

.

057

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

m

×100%

。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是

寻找最佳实验条件

寻找最佳实验条件

。