某科学小组在973K下用CO还原过量的FeO，平衡时CO的体积分数为0.5951，相同温度下H2还原过量FeO，平衡时H2的体积分数为0.7024。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验结果判断，还原FeO（s）为Fe（s）的倾向是CO 大于大于H2（填“大于”或“小于”）。
（2）973K时，在密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，发生反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），采用甲作催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的转化率 小于小于50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）已知1173K时，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）、K=1.29，如图3，在密闭容器冲入等物质的量的CO2和H2混合，分别使用催化剂甲、催化剂乙在不同温度下反应一段时间测得H2的转化率与温度的关系，下列说法正确的是 ADAD。
A.va（逆）＞va（正）
B.a点平衡转化率大于b点平衡转化率
C.d点反应处于逆行进行中
D.e点后转化率下降，可能是温度升高催化剂失去活性
（4）以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO2（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
则ΔH1＜＜ΔH2（填“大于”、“等于”或“小于”）。已知CO可使反应的催化剂寿命下降，工业上用氢碳比表示反应物利用率，氢碳比=[n（H2）-n（CO2）][n（CO）+n（CO2）]，则理论上氢碳比=22时，原料气的利用率最高，但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是 避免催化剂寿命下降避免催化剂寿命下降。
（5）CO和CO2也可相互转化。向某体积可变的恒压密闭容器（p）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示。则925℃时压强平衡常数K2是T℃压强平衡常数K1的 46.0846.08倍；在不同温度下，平衡时体系中CO2体积分数与压强的关系如图2所示，则保持D点容器体积不变，降低温度，达到新的平衡点可能是图2中A-G中的 AA点。
[
n
（
H
2
）
-
n
（
C
O
2
）
]
[
n
（
CO
）
+
n
（
C
O
2
）
]
【考点】化学平衡的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】大于；小于；AD；＜；2；避免催化剂寿命下降；46.08；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
