汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H₂。
已知：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.0kJ•mol^-1
2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H₂=+313.2 kJ•mol^-1
则3FeO（s）+H₂O（1）═H₂（g）+Fe₃O₄（s）△H₃=

+128.9

+128.9

kJ•mol^-1
（2）H₂还原NO的化学方程式为2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。
①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（1）（慢反应）
Ⅱ.H₂O₂（1）+H₂（g）⇌2H₂O（g）      （快反应）
该总反应的速率由反应

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能

高

高

。（填“高”或“低”）
②该反应常伴有副产物N₂O和NH₃.以Pt作催化剂，用H₂还原某废气中的NO（其他气体不反应），270℃时H₂的体积分数对H₂-NO反应的影响如图1所示。随着H₂体积分数的增大，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是

随着H₂的体积分数的增加，NO反应完毕，在Pt催化下，N₂和H₂反应生成NH₃，所以N₂的体积分数呈下降趋势

随着H₂的体积分数的增加，NO反应完毕，在Pt催化下，N₂和H₂反应生成NH₃，所以N₂的体积分数呈下降趋势

。

在一定温度下，副产物N₂O分解反应的化学方程式为2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g），测得在恒容容器中N₂O分解的部分实验数据如下表。

反应时间/min	0	20	40	60	80	100
c（N2O）/（mol•L-1）	0.10	0.08	0.06	0.04	0.02	0.00

0～20min,反应速率v（N₂O）为

0.001

0.001

mol•L^-l•min^-1；若N₂O的起始浓度为0.2mol•L^-1，则反应至40 min时N₂O的转化率α=

20%

20%

。
（3）H₂还原 CO的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H₂，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图2所示，则160℃时，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”或“＜”）。若起始时c（CO）=amol•L^-1，则380℃时该反应的化学平衡常数K=

1

a

2

1

a

2

。（用含有a的式子表示）