前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有 99种，电子所处最高能级轨道的形状为 哑铃形哑铃形；
（2）氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第 22位，N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH3、NH2-、NH4+、N2H4、N2H5+、N2H62+等，在N2H5+中N原子的杂化方式为 sp3杂化sp3杂化，与N2H62+互为等电子体的分子有 C2H6C2H6（写出一种）；
（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为140～145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 否否（填“是”或“否”），并阐述理由：C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔化时断裂共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价键键能大于分子间作用力，故原子晶体的熔点高于分子晶体C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔化时断裂共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价键键能大于分子间作用力，故原子晶体的熔点高于分子晶体；
（4）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。
①从化学键角度看，Li+迁移过程发生 化学化学（填“物理”或“化学”）变化；
②相同条件下，电极材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+迁移较快，原因是 LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移；
（5）PCl5能形成离子晶体，该晶体的立方晶胞如图所示：
其阴离子的空间构型为 正八面体形正八面体形，若晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 417NA×a3×1030417NA×a3×1030g•cm−3（写出计算式即可）。
417
N
A
×
a
3
417
N
A
×
a
3
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】9；哑铃形；2；sp3杂化；C2H6；否；C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔化时断裂共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价键键能大于分子间作用力，故原子晶体的熔点高于分子晶体；化学；LiAsF6；LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移；正八面体形；×1030
417
N
A
×
a
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
