根据题意，回答下列问题：
Ⅰ．为实现可持续发展，近年来我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究。
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。
（2）判断反应达到平衡状态的依据是

CD

CD

（填字母）。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为

250

250

℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

df

df

（填字母）。
a.增加CO的浓度
b.加入催化剂
c.升温
d.加入H₂
e.加入惰性气体
f.分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下，A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）ΔH=-49.0kJ/mol,体系中A的平衡转化率（α）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是

温度

温度

。
（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁

＞

＞

L₂（填“＜”“=”或“＞”）。