我市海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水“晒盐”。如图1是利用海水提取粗盐的过程：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 玻璃棒玻璃棒。
②析出晶体后的母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 bb（填字母序号）。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 CO+H2O 催化剂 高温CO2+H2CO+H2O 催化剂 高温CO2+H2。
（3）海水淡化。①用膜法淡化海水时，进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于 ABAB（填字母序号）。
A．使水软化
B．污水处理
C．物质鉴别
（4）制取金属镁。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图3所示：
①写出生成MgCl2的反应方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②浓盐水中含大量MgCl2，经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 富集氯化镁富集氯化镁。
③图中未涉及的反应类型为 CC（填字母序号）。
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
（5）海水“制碱”。以粗盐水为原料制取纯碱的途径如图4所示：
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 BCBC（填字母序号）。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 NH3NH3。
催化剂
高温
催化剂
高温
【答案】玻璃棒；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；b；CO+H2O CO2+H2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；AB；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；富集氯化镁；C；BC；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；NH3
催化剂
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/26 8:0:9组卷：43引用：2难度：0.4
相似题
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1．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6 -
2．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：219引用：3难度：0.2
