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人类文明与社会进步同金属材料密切相关。2018年12月29日，南京长江大桥恢复通车。
（1）为保证大桥的使用寿命，下列防锈措施可行的是ABDABD。
A.用抗腐蚀性能优异的合金制造造桥零部件
B.刷防锈漆
C.桥身表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
（2）造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭焦炭和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于碳含量不同碳含量不同。
（3）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。
（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。
【查阅资料】
①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；
②NH3+HCl═NH4Cl；
③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O；
④H2+CuO △ Cu+H2O。
【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）：
①A装置中出现红色，证明有氨气；
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】氨气；
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】；
②A、B实验装置不能不能（填“能”或“不能”）对调，理由是浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；
③C中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2。
【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由合理，氯化氢和氨气不能共存合理，氯化氢和氨气不能共存。
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。
【结论】
①x：z=1：11：1。
②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是Mg2（OH）2Cl2Mg2（OH）2Cl2。
【反思与评价】有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl,根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl,根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1。
△
△
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】
【答案】ABD；焦炭；碳含量不同；氨气；
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】；不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；合理，氯化氢和氨气不能共存；1：1；Mg2（OH）2Cl2；Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1
②；
③；
【反思与评价】；
（二）【结论】①；
②；
【反思与评价】；不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；合理，氯化氢和氨气不能共存；1：1；Mg2（OH）2Cl2；Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.4
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
