氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/（kJ•mol-1）	945.8	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
（1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ•mol^-1；已知该反应的ΔS=198.9J•mol^-1•K^-1，则在

较高

较高

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行。
（2）向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NH₃，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是

AD

AD

（填标号）。
A.容器内压强保持不变
B.NH₃（g）与N₂（g）的物质的量之比为2：1
C.气体的密度保持不变
D.气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（N₂）

0

.

02

3

t

1

0

.

02

3

t

1

mol•L^-1•min^-1（用含t₁的代数式表示）。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

b

b

（用图中a、b、c、d表示），理由是

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

；
③在该温度下，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=

2.1×10^-4（kPa）^-2

2.1×10^-4（kPa）^-2

。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。
方法II：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

（4）该装置中主要能量转化形式有

太阳能转化为电能、电能转化为化学能

太阳能转化为电能、电能转化为化学能

；
（5）阳极的电极反应式为

6OH^-+2NH₃-6e^-=N₂+6H₂O

6OH^-+2NH₃-6e^-=N₂+6H₂O

。