甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H，如图表示该反应过程中的能量变化：
请回答下列问题：
（1）曲线Ⅰ反应的反应热△H=
-3kJ/mol
-3kJ/mol
。
（2）图中曲线
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在相同温度下化学反应速率较大，请简要说明原因
曲线Ⅱ使用催化剂，可以降低活化能，增加活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数
曲线Ⅱ使用催化剂，可以降低活化能，增加活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数
。
（3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热△H
不变
不变
。

【答案】-3kJ/mol；Ⅱ；曲线Ⅱ使用催化剂，可以降低活化能，增加活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数；不变；不变

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5

相似题

1．下列说法不正确的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6