CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.CO₂催化加氢合成CH₃OCH₃是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH═+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH═-122.5kJ•mol^-1
①CO和H₂也能合成CH₃OCH₃，请写出热化学方程式

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-204.9kJ•mol^-1

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-204.9kJ•mol^-1

。

②在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图1。其中：CH₃OCH₃的选择性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的了

×100%
    则温度高于300℃，温度对CO₂平衡转化率影响较大的是反应

Ⅰ

Ⅰ

 （填“Ⅰ“或“Ⅱ“）；220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48% （图中A点）。为提高生成效益，在不改变温度条件下，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施除了适当控制压强外还可以是

使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

。
Ⅱ.可利用CH₄与CO₂制备“合成气“（CO、H₂）
在某一钢性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15 kPa、20 kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）
（1）研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28×10^-2p（CH₄）•p（CO₂） （k•Pas^-1），某时刻测得p（H₂）=10kPa,则该时刻v（CH₄）=

0.96

0.96

 k•Pas^-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数K_p=

540

540

。
（3）可利用CH₄通过电化学方法直接制得甲醇，装置如图2所示，其中，中空多孔石墨电极为该电化学装置的

阳

阳

极。
在电解生成CH₃OH的过程分为3步：
①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl•）；
②Cl•与吸附在电极上的CH₄反应生成CH₃Cl；
③CH₃Cl转化生成CH₃OH，请写出该步骤的离子方程式：

CH₃Cl+OH^-=CH₃OH+Cl^-

CH₃Cl+OH^-=CH₃OH+Cl^-

。
试推断该装置中的“隔膜”可以使用

阴离子

阴离子

交换膜。（填“质子”“阳离子”或“阴离子”）
Ⅲ.CO₂溶于碱形成碱性溶液。向0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象，下列说法不正确的是

D

D

。

A.开始阶段，HCO₃^-反而略有增加，可能是因为NH₄HCO₃溶液中存在H₂CO₃发生的主要反应是H₂CO₃+OH^-═HCO₃^-+H₂O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5 时，溶液中c（HCO₃^- ）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH₄HCO₃+2NaOH═（NH₄）₂CO₃+Na₂CO₃