某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按图步骤进行：

（1）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

250mL容量瓶

和

胶头滴管

胶头滴管

（填仪器名称）。此过程中玻璃棒所起的作用是

搅拌和引流

搅拌和引流

。
（2）操作2是从原溶液中准确量取25.00mL溶液，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

ac

ac

。（填字母序号）
a.溶液中Fe²⁺、Fe³⁺物质的量浓度
b.溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺个数
c.溶液中Fe²⁺、Fe³⁺个数之比
d.溶液中铁元素的质量
（3）写出加入氯水发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（4）加入过量氨水的作用：

使Fe³⁺充分沉淀

使Fe³⁺充分沉淀

。
（5）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是：

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

。
（6）灼烧用到的器皿为坩埚，坩埚质量W₁g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g,则样品中铁元素的质量分数是

7

（

W

2

-

W

1

）

a

×100%

7

（

W

2

-

W

1

）

a

×100%

（用含a、W₁、W₂的代数式表达）。若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）：

加热时固体未充分反应生成Fe₂O₃

加热时固体未充分反应生成Fe₂O₃

。