某⼩组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应。
已知：
ⅰ.MnO-4在一定条件下可被还原为：MnO2-4（绿色）、Mn2+（⽆色）、MnO2（棕⿊色）。
ⅱ.MnO2-4在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕⿊色沉淀，溶液变为紫色。
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M
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| 实验 | 序号 | 物质a | 实验现象 |
| 4滴物质a 6滴（约0.3mL）0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液  2mL0.01mol⋅L-1KMnO4溶液 |
Ⅰ | 3mol⋅L-1H2SO4溶液 | 紫⾊溶液变浅⾄⼏乎无色 |
| Ⅱ | H2O | 紫⾊褪去，产生棕⿊⾊沉淀 | |
| Ⅲ | 6mol⋅L-1NaOH溶液 | 溶液变绿，一段时间后绿⾊消失，产生棕⿊⾊沉淀 |
物质a
物质a
。（2）实验Ⅰ中，
M
n
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4
Mn2+
Mn2+
。（3）实验Ⅱ中发生反应的离⼦⽅程式为
2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-
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2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-
。M
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（4）已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验Ⅲ中溶液变绿时发生的氧化反应
SO
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（5）解释实验Ⅲ中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因
生成继续氧化未反应完的，使绿色消失产生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-
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生成继续氧化未反应完的，使绿色消失产生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-
。M
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（6）若想观察KMnO4溶液与Na2SO3溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验⽅案
向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（约0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液
向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（约0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液
。
（7）改⽤0.1mol•L-1KMnO4溶液重复实验Ⅰ，发现紫⾊溶液变浅并产生棕黑色沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离⼦⽅程式
2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
M
n
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4
2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
。M
n
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【考点】性质实验方案的设计．
【答案】物质a；Mn2+；2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-；-2e-+2OH-=+H2O；生成继续氧化未反应完的，使绿色消失产生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-；向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（约0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液；2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：76引用：1难度：0.5
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（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
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（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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