甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质。甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
（1）将氯气通入水中发生反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

。
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想 a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；b：是 

氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色

氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色

。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 

溶液变为红色

溶液变为红色

，则证明“猜想 a”正确；若现象为

溶液仍然呈无色

溶液仍然呈无色

，则证明“猜想 b”正确。
乙组同学设计了如下三组实验进行探究

	实验①	实验②	实验③
实验操作 （试管中溶液均为1mL，均滴入5滴氯水）
实验现象	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

（3）证明氯水中含有 Cl^-的是实验

②

②

（填序号）；
（4）实验①中溶液变红是由于溶液中含有

H⁺（或HCl）

H⁺（或HCl）

（填微粒符号，下同）；
（5）同学们根据“H₂O₂ 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明Cl₂将H₂O₂氧化，为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：

反应后向溶液中加入l mL2%AgNO₃溶液，产生的沉淀量明显大于实验②

反应后向溶液中加入l mL2%AgNO₃溶液，产生的沉淀量明显大于实验②

（填操作、现象）。