已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验。
回答下列问题：
（1）装置接口的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→fg→h→d→e→b→c→f。
（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。有同学建议将装置A改为如图所示装置，与装置A相比，如图所示装置的优点是：平衡气体发生装置中的压力，防止倒吸平衡气体发生装置中的压力，防止倒吸。
（3）装置E的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（4）B中收集器里盛放冷水的作用是 冷凝收集FeCl3冷凝收集FeCl3。D中碱石灰的作用是 吸收未反应的Cl2，防止污染空气吸收未反应的Cl2，防止污染空气、吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B装置导致FeCl3潮解吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B装置导致FeCl3潮解。
（5）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 bb。
a.冷水
b.沸水
c.NaOH浓溶液
d.NaCl浓溶液
写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2O（沸水） △ Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O（沸水） △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl。向制备的Fe（OH）3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 电泳电泳。
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【答案】g→h→d→e→b→c→f；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；平衡气体发生装置中的压力，防止倒吸；除去Cl2中的HCl；冷凝收集FeCl3；吸收未反应的Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B装置导致FeCl3潮解；b；FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；电泳
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
