老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末的成分进行了研究。
取该粉末6g放入硬质玻璃管中，先通CO然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
（1）实验时，先通CO再加热的目的是 排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸。
（2）若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色粉末变黑色红色粉末变黑色；其中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
（3）B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂应该是 AA。
A.澄清石灰水
B.稀盐酸
C.水
（4）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 4.2＜m＜64.2＜m＜6。
高温
高温
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【答案】排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸；红色粉末变黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；A；4.2＜m＜6
高温
【解答】
【点评】
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