白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3•yCaCO3．（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗漏斗。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-CO32-（填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。步骤④的反应现象是产生白色沉淀产生白色沉淀。
【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组准确称量了30.0克白云石粉末，设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
实验数据记录如下表：
| B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中溶液质量/g | |
| 反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
| 700℃ | 100.0 | 108.4 | 100.4 | 120.5 |
| 1000℃ | 100.0 | 112.6 | 100.6 | 120.5 |
（4）实验前应该先：缓调控温电加热700℃持续加热。观察到装置B中
不出现气泡
不出现气泡
时表明碳酸镁已经完全分解。（5）装置D的作用是
吸收氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气
吸收氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气
；（6）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是
使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收
使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收
。（7）计算白云石中钙元素的质量为：
4g
4g
（8）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是
取剩余固体适量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，白云石粉已完全分解
取剩余固体适量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，白云石粉已完全分解
（写出实验方法、现象、结论）（9）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=
2：1
2：1
（最简整数比），加热前持续通入一段时间氮气，是为了排出装置中的空气，以防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果
排出装置中的空气，以防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果
若加热至固体完全分解，没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值偏大
偏大
（填偏大、偏小或不变）。【答案】漏斗；CO32-；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；产生白色沉淀；氢氧化钙；不出现气泡；吸收氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气；使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收；4g；取剩余固体适量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，白云石粉已完全分解；2：1；排出装置中的空气，以防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果；偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：72引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
