高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在 0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
Ⅰ．湿法制备K₂FeO₄
（1）制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a 的作用是

平衡内外压强

平衡内外压强

。

（2）制备 K₂FeO₄晶体
第一步：将制得的NaClO（含NaOH）饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将

FeCl₃饱和溶液

FeCl₃饱和溶液

缓慢滴加到

NaClO（含NaOH）饱和溶液

NaClO（含NaOH）饱和溶液

中 得 Na₂FeO₄；相关化学方程式

2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

。
第二步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
第三步：洗涤、干燥，得 K₂FeO₄晶体。
Ⅱ.提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，

过滤，将滤液置于0℃～5℃冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，在真空干燥器干燥

过滤，将滤液置于0℃～5℃冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，在真空干燥器干燥

。（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
Ⅲ．测定 K₂FeO₄纯度
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）₄]}反应后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用 0.1000 mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。测定过程中发生反应：
a.Cr（OH）₄^-+

F

e

O

2

-

4

═Fe（OH）₃+

C

r

O

2

-

4

+OH^-
b.2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O
c.Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
计算 K₂FeO₄样品的纯度（写出计算过程）。

82.50%

82.50%