电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa  B．NaCN  C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是

CBA

CBA

（填编号）。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

1.8×10⁴

1.8×10⁴

。
（2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9mol/L．该温度下，pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为

9：1

9：1

。
（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
②b点所示的溶液中c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=

2（10^-5-10^-9）mol/L

2（10^-5-10^-9）mol/L

（写出准确数值）。