某实验小组的同学们为了研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应，设计了如下的实验方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。
（1）该实验过程是先在烧杯中加入

氢氧化钠

氢氧化钠

溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液，同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：
A．10
B．9
C．7
D．3
以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有

CD

CD

（填序号）。
（2）b点所表示的溶液中，所含溶质为

氯化钠

氯化钠

。
（3）验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是

AC

AC

。
A．先加入CuO粉末，再加反应后的溶液样品
B．取样，滴加NaOH溶液
C．先加入CaCO₃粉末，再加反应后的溶液样品
D．取样，滴加AgNO₃溶液
【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应。
【查阅资料】中和反应放热。
【进行实验】
（4）在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水

向右移动

向右移动

（填“向左移动”、“向右移动”或“不动”），证明二者发生反应（不考虑滴加的盐酸液体引起的体积变化）。
【反思交流】
（5）有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是

NaOH固体溶解也放热

NaOH固体溶解也放热

。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。
（6）步骤Ⅰ没有明显的实验现象，为了证明反应发生，步骤Ⅱ可选用下列药品中的

BD

BD

。
A．AgNO₃溶液
B．酚酞溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．FeCl₃溶液
E．CuO
（7）图4为步骤Ⅰ反应过程中的微观实质，两种物质反应中数目减少的粒子有

H⁺和OH^-

H⁺和OH^-

。