实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。
【查阅资料】
KSCN中的硫元素为-2价。
【实验过程】
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实 验 Ⅰ |
|
无明显变化 |
| 实 验 Ⅱ |
|
溶液变红 |
（1）由实验Ⅰ可得出的结论是
补铁剂口服液中不含Fe3+
补铁剂口服液中不含Fe3+
。（2）根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为+2价，滴加H2O2溶液后Fe2+发生反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，可能的原因是
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为-2价，具有强还原性，能被H2O2氧化
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为-2价，具有强还原性，能被H2O2氧化
；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，观察到 产生白色沉淀
产生白色沉淀
，证实了小组同学的猜想是正确的。【答案】补铁剂口服液中不含Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为-2价，具有强还原性，能被H2O2氧化；产生白色沉淀
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：152引用：1难度：0.5
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发布：2024/11/19 8:0:22组卷：190引用：10难度：0.7 -
2．为探究铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素存在形式，某化学实验兴趣小组设计实验如下：
提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：；
假设3：．
设计实验方案、验证假设：（请完成下列表格）
问题分析：实验操作 预期现象与结论 1． 若溶液不变红，则假设1正确；
若溶液变红，则假设2或假设3正确2．另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振荡
（1）若已知铁和稀硝酸反应生成标准状况下NO气体2.24L，则上述反应中参加反应的硝酸物质的量为；
（2）若假设1正确，请写出铁和稀硝酸发生该反应的离子方程式：；
（3）某同学向反应后溶液中滴加适量NaOH溶液，未发现白色沉淀产生，由此断定溶液中没有Fe2+，他这种说法对吗？请分析理由：．发布：2024/11/4 8:0:2组卷：34引用：1难度：0.5 -
3．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是（ ）发布：2024/12/16 6:0:1组卷：51引用：2难度：0.7
