利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是
Fe（OH）3和过量的MnO2
Fe（OH）3和过量的MnO2
．（3）过程③中，调pH=6.4目的是
使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2
使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2
．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过
加热浓缩，降温结晶
加热浓缩，降温结晶
，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是
7.0
7.0
；理由是 pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高
pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高
．
（7）从滤液C可得到的副产品是
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；Fe（OH）3和过量的MnO2；使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；加热浓缩，降温结晶；7.0；pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；NH4Cl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：4难度：0.5
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
