已知X、Y、Z、M、Q、E为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Z在元素周期表中电负性最大，M元素原子半径在同周期中最大，Q元素基态原子最外层电子排布式为3s23p1，基态E原子d轨道中成对电子与成单电子的数目比为4：3。回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 
；其基态原子的核外空间运动状态不同的电子有 1515种。
（2）Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示） O2-＞F-＞Na+＞A13+O2-＞F-＞Na+＞A13+。
（3）MQX4是有机合成的重要还原剂，利用MQX4遇水反应生成的氢气的体积测定MQX4样品纯度。
①MQX4与水反应后的溶液中仅有一种溶质，且溶液显碱性，则MQX4与水反应的化学方程式为 NaAlH4+4H2O═Na[Al（OH）4]+4H2↑NaAlH4+4H2O═Na[Al（OH）4]+4H2↑。
②现设计如图四种装置测定MQX4样品的纯度（即质量分数），假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑，最适宜的方案是 乙乙（填编号）。
③取样品0.0100g,若实验测得氢气的体积为14.56mL（已换算为标准状况），则样品纯度为 87.75%87.75%。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第四周期第Ⅷ族；；15；O2-＞F-＞Na+＞A13+；NaAlH4+4H2O═Na[Al（OH）4]+4H2↑；乙；87.75%
；15；O2-＞F-＞Na+＞A13+；NaAlH4+4H2O═Na[Al（OH）4]+4H2↑；乙；87.75%【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
