研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。
①a点溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b点溶液中，c（Na⁺）

=

=

c（CH₃COO^-）。
③c点溶液中，c（Na⁺）

=

=

[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
④比较a、c两点水的电离程度：a

＜

＜

c。
（2）已知：25℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

。
②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH关系为：pH（NaClO）

＞

＞

pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列化学反应能发生的是

B

B

。
A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO