肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
1793kJ
1793kJ
。（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是
加入催化剂
加入催化剂
。②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L NO2，则v（正）
＞
＞
v（逆）（3）已知N2H4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol,t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
NO2
NO2
（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9
0.9
。②前10min内用NO2表示的反应速率为
0.04mol/（L．min）
0.04mol/（L．min）
，20min时改变的条件是增大NO2的浓度
增大NO2的浓度
；重新达到平衡时，NO2的百分含量b
b
（填选项前字母）。a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断。
【答案】1793kJ；加入催化剂；＞；NO2；0.9；0.04mol/（L．min）；增大NO2的浓度；b
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：2难度：0.1
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
