氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，发生装置应选择如图三种装置中的 AA（填标号），选择的依据是 MnO2为固体，浓盐酸为液体，两者反应需加热才能制备得到氯气，所以选用固液加热型装置MnO2为固体，浓盐酸为液体，两者反应需加热才能制备得到氯气，所以选用固液加热型装置。若要制取常温常压下490mLCl2，理论上需要MnO2的质量为 1.74g1.74g（已知：常温常压下Vm=24.5L/mol）。
A．
B．
C．
（2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。
①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。
②该实验设计存在的缺陷是 没有尾气吸收装置没有尾气吸收装置，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a 氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b 氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】A；MnO2为固体，浓盐酸为液体，两者反应需加热才能制备得到氯气，所以选用固液加热型装置；1.74g；装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色；向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：2难度：0.6
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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