下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是：KOH
KOH
．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
Al
Al
；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
极性
极性
（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
（要求用离子符号表示）．（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
．（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
． △
【答案】HClO4；KOH；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；离子；；极性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
；离子；；极性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（浓） △
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：3难度：0.5
相似题
-
1．A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的二分之一，A的元素符号为。
（2）B元素的负一价阴离子和C元素的正一价阳离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为，C的电子排布图为。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：6引用：1难度：0.8 -
2．某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：3引用：2难度：0.7 -
3．已知A元素原子核外L层电子数比K层多3个；B元素三价阳离子的核外电子层结构与氖原子相同。C元素原子M层电子数是最内层电子数的3倍。D元素原子核内无中子。请回答：
（1）B元素符号是；D离子符号。
（2）A原子电子式；C离子电子式。
（3）B离子结构示意图；D原子结构示意图。
（5）A、D元素形成的化合物化学式。发布：2024/12/30 18:0:1组卷：32引用：2难度：0.6
