（1）氢气在化学工业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n（H₂）：n（NO）═1发生如下反应：2H₂（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。
下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

CD

CD

（填标号）。
A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数K_p。
2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I₂（g）   K_P1
2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）   K_P2-3
得到lgK_p1～

1

T

和lgK_p2～

1

T

均为线性关系，如图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH

大于

大于

0（填“大于”或“小于”）。
②反应2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的K═

K_P1•K_P2

K_P1•K_P2

（用K_P1、K_P2表示）；该反应的ΔH

大于

大于

0（填“大于”或“小于”），写出推理过程

令T₁＞T₂，则lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）•K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）•K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由图中信息可知，lgKp₂随着温度的升高而增大，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgKp₁随着温度的升高而减小，则lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均为线性关系，且代表lgK_P2～

1

T

曲线更陡，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），说明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，则升高温度，K值变大，该反应为吸热反应，ΔH大于0

令T₁＞T₂，则lgK（T₁）-lgK（T₂）=lgK_P1（T₁）•K_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）•K_P2（T₂）=lgK_P1（T₁）+lgK_P2（T₁）-lgK_P1（T₂）-lgK_P2（T₂）=lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）-[lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）]，由图中信息可知，lgKp₂随着温度的升高而增大，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞0，lgKp₁随着温度的升高而减小，则lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁）＞0，lgK_P1～

1

T

和lgK_P2～

1

T

均为线性关系，且代表lgK_P2～

1

T

曲线更陡，则lgK_P2（T₁）-lgK_P2（T₂）＞lgK_P1（T₂）-lgK_P1（T₁），说明lgK（T₁）-lgK（T₂）＞0，则升高温度，K值变大，该反应为吸热反应，ΔH大于0

。
（3）有机物的系统命名是

5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是

2，3-二甲基-5-乙基庚烷

2，3-二甲基-5-乙基庚烷

。
（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。

①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

25.40

mL；
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo₁/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积mL	26.02	25.35	25.3

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是

B

B

。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定