在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后溶液的pH，pH＜7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且稀H2SO4稀H2SO4过量，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失。
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行。
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
【分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文小文，理由是溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色。
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取该溶液1～2mL， 滴入2-3滴紫色石蕊试液 滴入2-3滴紫色石蕊试液 ，振荡 |
试液变红色 试液变红色
|
溶液呈酸性 |
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
放热
放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度3
3
次。【答案】稀H2SO4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失；小文；溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色；滴入2-3滴紫色石蕊试液；试液变红色；放热；3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：625引用：2难度：0.1
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