SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅（焦亚硫酸钠）中都含有+4价的S，具有还原性。
（1）Na₂SO₃是实验室常用试剂。
①Na₂SO₃固体需密封保存，其原因是

Na₂SO₃容易被空气中的氧气氧化成Na₂SO₄

Na₂SO₃容易被空气中的氧气氧化成Na₂SO₄

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②实验室用Na₂SO₃固体与浓硫酸制备SO₂，该反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

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③在Br₂水中加入Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-

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（2）一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO₂还原TeOSO₄溶液得到Te的反应中，n（SO₂）：n（TeOSO₄）=

2：1

2：1

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②“洗涤”的具体操作为

用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，然后让液体漏斗底部自然流出，重复上述步骤2～3次

用玻璃棒引流，直接在漏斗中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，然后让液体漏斗底部自然流出，重复上述步骤2～3次

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③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是

SO₂的溶解度随温度升高而减小

SO₂的溶解度随温度升高而减小

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（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S₂O₅^2-+H₂O═2SO₃^2-+2H⁺、SO₃^2-+O₂═SO₄^2-+[O]、CN^-+[O]═CNO^-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na₂S₂O₅初始浓度的变化如图所示。当Na₂S₂O₅初始浓度大于6g⋅L^-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是

过量的S₂O₅^2-或SO₃^2-会消耗[O]，导致与CN^-反应的[O]减少

过量的S₂O₅^2-或SO₃^2-会消耗[O]，导致与CN^-反应的[O]减少

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