（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS（s），该反应 放出放出（填“放出”或“吸收”）的热量为 135kJ135kJ。该反应的热化学方程式为 SO2（g）+2CO（g）⇌S（s）+2CO2（g）ΔH=-270kJ•mol-1SO2（g）+2CO（g）⇌S（s）+2CO2（g）ΔH=-270kJ•mol-1。
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放．已知：
①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH=-566.0kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.5kJ•mol-1
③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH=-116.5kJ•mol-1
Ⅰ．CO的燃烧热为 283kJ•mol-1283kJ•mol-1。若1mol N2（g）、1mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75631.75kJ。
Ⅱ．CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g） ΔH=-1196kJ•mol-12NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g） ΔH=-1196kJ•mol-1。
【考点】热化学方程式．
【答案】放出；135kJ；SO2（g）+2CO（g）⇌S（s）+2CO2（g）ΔH=-270kJ•mol-1；283kJ•mol-1；631.75；2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g） ΔH=-1196kJ•mol-1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：3难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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