化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；
Ⅱ：2Cu+O2 △ 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
①仪器a的名称是 铁架台铁架台；
②方案Ⅰ的发生装置选择 BB（选填上图字母，下同），气体收集装置选择 DD；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
③方案Ⅰ中100g浓硫酸能制取 8080gCuSO4。
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
△
△
| 编号 | 试剂 | 温度 | 现象 |
| ① | 10mL30%H2O2、 1mL10%CuSO4 |
30℃ | 产生少量气泡 |
| ② | 10mL30%H2O2 |
30℃ 30℃
|
无明显现象 |
| ③ | 10mL30%H2O2、 1mL10%CuSO4 |
80℃ | 产生较多气泡 |
①③
①③
（选填编号）认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：反应生成的CuSO4促进H2O2分解，温度越高H2O2分解速率越快
反应生成的CuSO4促进H2O2分解，温度越高H2O2分解速率越快
。（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是
AC
AC
（选填字母）。A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】铁架台；B；D；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；80；30℃；①③；反应生成的CuSO4促进H2O2分解，温度越高H2O2分解速率越快；AC
【解答】
【点评】
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