粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有许多不溶性杂质，老师让同学们利用粗盐提纯后的氯化钠来配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加快溶解速率加快溶解速率。
（2）操作⑥中的错误是 没有利用玻璃棒引流没有利用玻璃棒引流。
（3）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是 ADAD（填字母）。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（4）配制该溶液需要称取的氯化钠为 55g,选用的量筒规格为 5050（填：20、50或100）mL。
（5）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是 从左盘取出适量氯化钠从左盘取出适量氯化钠。
（6）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 ABCABC（填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
E.操作中砝码和氯化钠放反了
【考点】氯化钠与粗盐提纯；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
【答案】加快溶解速率；没有利用玻璃棒引流；AD；5；50；从左盘取出适量氯化钠；ABC
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.5
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7
