在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

不变

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

；
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

，
加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

；
（3）常温下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

HCO₃^-、H₂CO₃

HCO₃^-、H₂CO₃

，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c

（

HC

O

-

3

）

•

c

（

O

H

-

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=2×10^-4 mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

10

10

。