过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要．常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。
（1）磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH+4+Mg2++PO3-4+6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓。pH=9时，磷去除率与初始溶液中n（N）/n（P）、n（Mg）/n（P）的关系如题图1所示。
为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n（Mg）：n（N）：n（P）=2：5：12：5：1。n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是 pH增大，c（OH-）增大，OH-与NH4_+和Mg2+反应，导致c（NH+4）和c（Mg2+）减小，不利于生成磷酸铁铵pH增大，c（OH-）增大，OH-与NH4_+和Mg2+反应，导致c（NH+4）和c（Mg2+）减小，不利于生成磷酸铁铵。
（2）铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO3-4结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。
①当m（Fe）：m（C）＞1：1.5时，随着m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是 随着m（Fe）的增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c（Fe2+）减小随着m（Fe）的增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c（Fe2+）减小。
②当m（Fe）：m（C）＜1：1.5时，随着m（C）增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m（Fe）增加时降低幅度，原因是 炭对含磷粒子也有吸附作用炭对含磷粒子也有吸附作用。
（3）次磷酸根（H2PO-2）具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。
①转化（Ⅰ）除生成Fe3+和羟基自由基（•OH）外，还生成一种离子，其化学式为 OH-OH-。
②写出转化（Ⅱ）的离子方程式：H2PO-2+4•OH=H2PO-4+2H2OH2PO-2+4•OH=H2PO-4+2H2O。
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【考点】“三废”处理与环境保护；化学方程式的有关计算．
【答案】2：5：1；pH增大，c（OH-）增大，OH-与NH4和Mg2+反应，导致c（）和c（Mg2+）减小，不利于生成磷酸铁铵；随着m（Fe）的增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c（Fe2+）减小；炭对含磷粒子也有吸附作用；OH-；H2+4•OH=H2+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：82引用：5难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
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3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
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