低浓度含砷（As）废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe³⁺+AsO₃^3-═FeAsO₃↓，Fe³⁺+AsO₄^3-═FeAsO₄↓。
已知：①三价砷的毒性高于五价砷；
②K_sp（FeAsO₃）＞K_sp（FeAsO₄）；
③K₂FeO₄具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。
（1）pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是

C

C

（填序号）
A．FeCl₃
B．K₂FeO₄
C．FeCl₃、K₂FeO₄
选择该试剂的理由是

K₂FeO₄将三价砷氧化为五价砷；5H₂O+2FeO₄^2-+3AsO₃^3-=2FeAsO₄↓+AsO₄^3-+10OH^-，五价砷的毒性更低，生成的FeAsO₄溶解度小，更易除去；理论上反应生成的Fe³⁺与AsO₄^3-的物质的量之比为2：3，使AsO₄^3-沉淀需要补充Fe³⁺

K₂FeO₄将三价砷氧化为五价砷；5H₂O+2FeO₄^2-+3AsO₃^3-=2FeAsO₄↓+AsO₄^3-+10OH^-，五价砷的毒性更低，生成的FeAsO₄溶解度小，更易除去；理论上反应生成的Fe³⁺与AsO₄^3-的物质的量之比为2：3，使AsO₄^3-沉淀需要补充Fe³⁺

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（2）一定条件下，以K₂FeO₄去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH＞8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是

pH升高，高铁酸钾氧化性减弱，AsO₃^3-转化为FeAsO₄沉淀的量减小，砷去除率降低

pH升高，高铁酸钾氧化性减弱，AsO₃^3-转化为FeAsO₄沉淀的量减小，砷去除率降低

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②当pH＜5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是

pH降低，高铁酸钾不稳定分解，FeO₄^2-浓度降低，砷去除率降低

pH降低，高铁酸钾不稳定分解，FeO₄^2-浓度降低，砷去除率降低

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（3）Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe-Na₂S₂O₈体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH（羟基自由基）是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。
①写出•OH（的电子式

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②S₂O₈^2-在此过程中的作用与发生的变化可描述为

S₂O₈^2-作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，反应的方程式为S₂O₈^2-+Fe=2SO₄^2-+Fe²⁺，S₂O₈^2-继续与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和SO₄^-•，反应的方程式为S₂O₈^2-+Fe²⁺=Fe³⁺+SO₄^-•+SO₄^2-，Fe²⁺和Fe³⁺将废水中的五价砷转化为As（V）共沉淀

S₂O₈^2-作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，反应的方程式为S₂O₈^2-+Fe=2SO₄^2-+Fe²⁺，S₂O₈^2-继续与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和SO₄^-•，反应的方程式为S₂O₈^2-+Fe²⁺=Fe³⁺+SO₄^-•+SO₄^2-，Fe²⁺和Fe³⁺将废水中的五价砷转化为As（V）共沉淀

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