氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
（1）化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+

2H₂O

2H₂O

。最合理的氯气发生装置是

C

C

 （填字母）。

（2）化学家贝托莱将Cl₂的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为

O₂

O₂

。
（3）化学家泰耐特将Cl₂通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验（试剂、材料等任选），完成如表中的空白。

实验步骤	实验现象	实验结论
取 ① 品红溶液 品红溶液 与试管中，滴加适量上述混合液，振荡	② 品红溶液褪色 品红溶液褪色	该混合液具有漂白作用

（4）我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O₂

催化剂

△

2H₂O+Cl₂，保持其他条件不变，温度为T₁和T₂时，HCl的反应速率v（HCl）随HCl的转化率α（HCl）的变化示意图如图所示，据图回答：

①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”、“=”）。
②在同一温度下，α（HCl）越大，v（HCl）越

小

小

（填“大”或“小”）。